English: Lithium

锂   3Li
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
𨧀(過渡金屬)
𨭎(過渡金屬)
𨨏(過渡金屬)
𨭆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
鿬(預測為鹵素)
鿫(預測為惰性氣體)




外觀
銀白色固体

金属锂浮在煤油上

鋰的原子光譜
概況
名稱·符號·序數锂(lithium)·Li·3
元素類別碱金属
·週期·1 ·2·s
標準原子質量6.941(2)
電子排布

1s2 2s1
2, 1

锂的电子層(2, 1)
歷史
發現约翰·奥古斯特·阿韦德松(1817年)
分離威廉·托马斯·布兰德(1821年)
物理性質
物態固態
密度(接近室温
0.534 g·cm−3
熔點時液體密度0.512 g·cm−3
熔點453.69 K,180.54 °C,356.97 °F
沸點1615 K,1342 °C,2448 °F
臨界點(估计)
3223 K,67 MPa
熔化熱3.00 kJ·mol−1
汽化熱147.1 kJ·mol−1
比熱容24.860 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa1101001 k10 k100 k
溫/K797885995114413371610
原子性質
氧化態+1, -1
(强碱性氧化物)
電負性0.98(鲍林标度)
電離能

第一:520.2 kJ·mol−1
第二:7298.1 kJ·mol−1

第三:11815.0 kJ·mol−1
原子半徑152 pm
共價半徑128±7 pm
范德華半徑182 pm
雜項
晶體結構体心立方
磁序顺磁性
電阻率(20 °C)92.8 n Ω·m
熱導率84.8 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)46 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)6000 m·s−1
楊氏模量4.9 GPa
剪切模量4.2 GPa
體積模量11 GPa
莫氏硬度0.6
CAS號7439-93-2
最穩定同位素

主条目:锂的同位素

同位素丰度半衰期 (t1/2)衰變
方式能量MeV產物
5Li人造3.7×10-22p-4He
6Li7.5%穩定,帶3個中子
7Li92.5%穩定,帶4個中子
6Li 在自然样品中可能只含 3.75%。
7Li 可能占到 96.25%。

(希臘語:λίθος,拉丁: LITHOS,直譯"石頭")是一種化學元素。其中文名则来源于“Lithos”的第一个音节发音“里”,因为是金属,在左方加上部首“钅”。

化學符號Li,原子序3,是一個軟、銀白色的鹼金屬。在標準條件下(STP),它是最輕的金屬和最輕的固體元素。三个电子中两个分布在K层,另一个在L层。锂是碱金属中最轻的一种。锂常呈+1或0氧化态,是否有-1氧化态則尚未得到证实[1]。但是锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型,因为锂的电荷密度很大并且有稳定的型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子,自己却不易受到极化。这一点影响到它和它的化合物的稳定[2]

標準條件(STP)下,它是最輕的金屬和最輕的固體元素。同其他鹼金屬,鋰有高活性和易燃性,並儲存在礦物油中。切割時,它會表現出金屬光澤,但會快速被水氣潮解,變成暗銀灰色,接著變成黑色的氧化物。它不會以元素狀態存在於自然界,而只能於(通常是離子)化合物中發生,例如偉晶岩礦物,它們曾經是鋰的主要來源。由於其離子的溶解度,它存在於海水中並通常從鹽水中獲得。從氯化鋰和氯化鉀的混合物中電解分離鋰金屬。

在自然界中發現的兩種穩定的鋰同位素具有所有穩定核素中每個核子的結合能,因此鋰原子的核處於不穩定狀態。因核的性質相對不穩定,鋰在太陽系的含量排名第26。由於以上因素,鋰在核物理學中具重要用途。1932年鋰原子向氦的核分裂是第一次完全人為的核反應,而氘化鋰用作熱核武器的燃料。[3]

鋰及其化合物具多種工業應用,包括耐熱玻璃、陶瓷、鋰潤滑脂潤滑劑,用於鐵、鋼和鋁生產的助焊劑添加劑、鋰電池和鋰離子電池。這些用途消耗超過四分之三的鋰生產量。

在生物系統內存有微量的鋰;,但其功能不明。已知鋰鹽可作治療人類躁鬱症的情緒穩定藥物。